木炭还原氧化铜中固体减少的质量一定是二氧化碳吗
木炭还原氧化铜中固体减少的质量不一定是二氧化碳的质量，有时可能是一氧化碳的质量，或者是一氧化碳和二氧化碳的质量之和。因为，木炭还原氧化铜固体，生成铜和二氧化碳，或者生成一氧化碳或者生成儿媳妇的混合物。
分析：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑，通过方程式可以知道试管内固体物质减少的质量是碳粉和氧化铜中氧元素的质量。（变成二氧化碳了）通过反应前后试管A的质量变化可知一共减少了32g+20g-58g=4g。
/X=44/4克 ∴X=16克 参加反应的氧化铜质量为16克。说明：设产生的铜的质量为y克 2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑ 128 44 y 4克 128/y=44/4克 ∴y=18克 这说明6克的剩余固体不全部是反应生成的铜，还包括没反应完的反应物，即氧化铜和木炭粉还有剩余。
木炭还原氧化铜的现象是什么?
1、木炭还原氧化铜的现象是：“黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊、有时会伴有暗红色固体生成”。反应的化学方程式：C+2CuO = 2Cu+CO2↑（置换反应，反应的条件是高温）。
2、木炭还原氧化铜实验现象：氧化铜为黑色粉末，铜单质为红色粉末。所以实验中最明显的现象就是黑色粉末变为红色，如果有尾气处理装置时，尾气通过澄清石灰水能使石灰水变混浊。对木炭和氧化铜的混合粉末加热一定时间后，部分反应混合物开始燃烧；此时移走酒精灯，燃烧继续，几秒钟后燃烧完全，反应停止。
3、木炭还原氧化铜的现象发生氧化反应。木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成桐和二氧化碳，黑色粉未逐渐变红色，生成的气体使道清石灰水安浑油，在这个反应里，氧化铜失去氧而变成铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应，做氧化剂，被还原；碳使氧化网还原为铜，具有还原性，发生氧化反应。
4、木炭还原氧化铜的现象如下：木炭还原氧化铜是一种化学反应，该反应的结果是将氧化铜还原为金属铜。这是一种非常有用的技术，因为金属铜广泛用于制造电线、电缆、管道和其他建筑材料。在这个反应中，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂。
木炭与氧化铜的反应的实验
木炭与铜主要反应为，木炭与氧化铜生成铜和二氧化碳；当反应中碳过量时，木炭与氧化铜可生成铜和一氧化碳；当反应中氧化铜过量时，木炭与氧化铜可生成氧化铜和二氧化碳。
在进行木炭还原氧化铜实验时，需要注意以下事项：加热与冷却过程：反应完毕后不能立即停止加热：应逐渐停止加热，以防止因迅速冷却导致进入试管的氧气重新氧化产物铜表面，使其颜色发暗。
木炭还原氧化铜实验的注意事项如下：加热停止需逐渐：反应完毕后，加热不能立即停止，应逐渐停止加热。以防止因骤冷而使进入试管的氧气重新氧化产物铜，导致其表面颜色发暗。药品平铺试管底部：药品不宜过分集中在试管底部，以平铺为好。这样可以避免在反应过程中，气体进入时因药品堆积而冲出试管。
木炭在高温下可以与氧化铜发生还原反应，生成铜和二氧化碳。实验条件：氧气影响：如果在空气条件下进行实验，空气中的氧气可能会影响木炭的还原过程，导致还原不完全。此时，可能会观察到氧化亚铜的生成，这是因为+1价的铜在固态下相对更稳定，特别是在氧气存在的情况下。加热温度：反应的加热温度也是关键因素。
在进行实验前，需将木炭粉和黑色氧化铜分别进行充分的烘干处理，以去除其中的水分，确保实验的准确性。随后，按照预定的质量比准确称取两种黑色粉末，并放入研钵中反复研碎、混匀。这样做可以确保两种粉末充分混合，提高反应的均匀性和效率。此外，试管在实验过程中的倾斜度也需适当控制。
首先这个结果说明还原不完全，我看不到你的实验器材所以我猜测试验不是在氮气条件而是在空气条件下做的。此时空气中的氧气会影响木炭的还原过程。当然，也有可能反应的加热温度不合适，也是和实验器材有关系的。另外。从晶体来解释，+1的Cu在固态更加稳定。
c和氧化铜的反应中为什么要吸干木炭中的水
1、分析：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑，通过方程式可以知道试管内固体物质减少的质量是碳粉和氧化铜中氧元素的质量。（变成二氧化碳了）通过反应前后试管A的质量变化可知一共减少了32g+20g-58g=4g。
2、碳还原氧化铜的过程是典型的放热反应，但是这个反应需要一定的初始温度才能启动。这意味着在反应开始时，系统会吸收一部分热量，一旦反应开始，就会释放更多的热量，从而实现整体的放热效应。通过实验测量和热力学计算两种方法，可以准确判断反应的热效应。
3、本质是放热反应，但反应需达到一定的温度才能进行，所示是先吸热后放热。以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。
