强酸制弱酸的适用范围
强酸制弱酸的适用范围是复分解反应和离子反应。复分解反应：强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂（还原剂）制弱氧化剂（还原剂）。离子反应：强酸制弱酸针对的是离子反应，非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。
在化学反应中，遵循着一条重要的原理——强酸制弱酸，这一规律适用于复分解反应。这里的“强酸”和“弱酸”是相对概念，即使是某些非酸类物质如酚类、两性氢氧化物或酸式盐，只要它们具有酸性，也可以按照酸性强弱来判断反应产物。
一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成，也要看氧化性和还原性的大小。强酸制弱酸适用的范围是强氧化剂（还原剂）制弱氧化剂（还原剂）。
强酸制弱酸的原理一般只适用于复分解反应或者特殊的非氧化还原反应。你所学到的有关强酸制弱酸的典型反应应该是H2O + CO2 + Na2SiO3 === H2SiO3↓ + Na2CO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 对吧，这全是复分解反应，没有氧化还原的过程。
强酸制弱酸有特例吗?
1、因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
2、首先，生成沉淀是一个常见的弱酸制强酸的特例。例如，当弱酸与盐反应，生成的沉淀倾向大于生成弱酸的倾向，实现弱酸向强酸的转化。具体反应示例为 [公式]，其中 [公式] 与 [公式] 结合成沉淀 [公式]，而与 [公式] 结合生成的产物 [公式] 的倾向较小。其次，生成气体是另一种弱酸制强酸的情形。
3、高中化学课程中，普遍认为强酸可以制弱酸，但在特定情况下，弱酸也能制强酸。特例包括沉淀法、络合法、氧还法、酸脱水制焦酸偏酸等。高中课本侧重于介绍常见的基础知识，强调强酸制弱酸的通用性。然而，特例的存在说明了化学反应的多样性。
4、如H2SO3可以被Cl2氧化生成H2SO4。有时会出现一些特殊情况，如H2S可以与CuSO4反应生成H2SO4和CuS，是因为CuS太难溶了，太稳定了，所以这个反应也能发生。同理，在强碱制弱碱的基本规律下也会存在特例，如AgOH溶于氨水，生成的银氨溶液就具有较强的碱性，这是因为生成了很稳定的银氨离子。
5、H2S+CuSO4=CuS（沉淀）+H2SO4。这是以弱制强的反应。
强酸制弱酸原理及例子
反应原理：硫酸铜与硫化氢反应，生成了难溶的硫化铜沉淀，这使得溶液中的离子浓度减小。弱酸制强酸：尽管通常强酸能制弱酸，但在这个例子中，由于生成了难溶物质硫化铜，使得反应得以进行，实现了弱酸制备强酸的特殊情况。这里的关键在于难溶物的生成降低了溶液中的离子浓度，推动了反应的进行。
强酸制弱酸原理酸碱反应及例子如下：硫酸与乙酸反应 硫酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。当硫酸与乙酸反应时，乙酸会转化为其相应的盐一-乙酸钠，反应方程式如下：CH3COOH+H2SO4→CH3COONa+H2O+SO2↑ 盐酸与乙酸反应 盐酸是一种强酸，乙酸是一种弱酸。
原理：强酸能够自主完全电离出氢离子，而弱酸在溶液中只是部分电离。因此，当强酸与含有弱酸根的物质反应时，强酸的氢离子会被弱酸根“吸引”，从而结合生成弱酸。这是复分解反应中的一条重要规律。
为什么强酸制弱酸时不能大量共存?
因此，在较强的酸性和碱性环境中，弱酸的酸式根离子都不能大量共存。这是基于弱酸的酸式根离子的性质来考虑的。 希望这个解释能够被采纳为最佳答案。
所以弱酸根离子与氢离子是不能大量共存的，强酸性溶液中有大量氢离子，此时弱酸根离子无法大量存在。
解：因为CO32- + HSO3-反应，CO32- + HSO3- =HCO3- +SO32- 或者 CO32- + 2HSO3- =H2O+CO2 +2SO32- 所以CO32- Na+ K+ HSO3-不能大量共存。
因为当它遇到强酸时，它会与氢离子结合生成弱酸；当它遇到强碱时，它又会与氢氧根离子结合，以碳酸氢根离子为例，它可以与氢离子生成碳酸（可以分解得到二氧化碳和水）它还可以与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以在强酸性或强碱性条件下都不能大量存在。
这种情况下，酸性溶液中的氢离子浓度不足以维持弱酸根离子与氢离子的大量共存，因此酸性溶液中的氢离子浓度较高时，弱酸根离子将与氢离子结合形成弱酸，导致两者不能大量共存。综上所述，酸性溶液中的氢离子浓度较高，能够与强酸根离子大量共存，但不能与弱酸根离子大量共存。
并达到一定的平衡，这个平衡决定了弱酸的电离常数。但在强酸性溶液中，打破了这个平衡，由于大量的氢根阳离子的存在，使氢根阳离子和弱酸根阴离子向合成弱酸的方向反应，导致弱酸根阴离子减少，弱酸增加。弱酸根如：碳酸根，柠檬酸根，草酸根，醋酸根，硼酸根，硅酸根等等。
强酸制弱酸什么原理
1、强酸制弱酸的实质是强酸在水中完全电离，产生的氢离子被弱酸酸根结合，使得溶液中的离子浓度减小，符合离子反应向离子浓度减小的方向进行的规律。具体来说：强酸完全电离：强酸在水中能够完全电离，产生大量的氢离子。弱酸酸根结合氢离子：弱酸酸根对氢离子的结合能力较强，因此当强酸与含有弱酸酸根的盐反应时，氢离子会被弱酸酸根结合，生成弱酸。
2、强酸制弱酸的原理：在非氧化还原反应中，酸性较强的酸能够生成酸性较弱的酸，这是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸。电离产生的氢离子与较弱酸的酸根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子，从而使化学平衡向生成较弱酸的方向移动。
3、强酸制弱酸的实质是平衡移动的结果，具体来说：平衡移动原理：由于强酸的电离程度大于弱酸，当强酸与含有弱酸酸根离子的盐反应时，强酸电离出的氢离子会与弱酸酸根离子结合，生成弱酸。由于强酸的电离出的氢离子浓度较高，推动了反应的平衡向生成弱酸的方向移动。
4、强酸制弱酸的实质是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，原理是弱酸根夺取了强酸的氢离子。以下是关于强酸制弱酸实质及原理的详细解释： 实质： 强酸制弱酸的化学反应实质上是弱酸根离子与强酸分子之间的反应。 在这个过程中，弱酸根离子会夺取强酸分子中的氢离子，从而生成弱酸和强酸根离子。
为什么弱酸不能制强酸,而必须强酸制弱酸?
弱酸不能直接制成强酸，因为在溶液中，弱酸的电离程度较低，不容易释放出氢离子。 相反，强酸容易电离并释放出氢离子，这些氢离子与溶液中的其他阴离子结合，形成了更难电离的弱酸。 强酸是强电解质，能够完全电离，而弱酸是弱电解质，只能部分电离。因此，当强酸与弱酸盐反应时，溶液中的离子浓度降低，推动反应向生成更多离子的方向进行，从而发生反应。
这是因为强酸是强电解质，可以电离出大量的氢离子，而弱酸是弱电解质，电离出的氢离子较少。当强酸与弱酸盐反应时，溶液中的离子数目减少，从而引发反应。弱酸盐与强酸反应，生成相应的强酸盐和弱酸，这主要是基于复分解反应的原理。不过，这并非绝对规则，在某些条件下，弱酸也能制备强酸。
强酸通常能制弱酸而不能弱酸制强酸的主要原因在于复分解反应中的酸性强弱规律，但也存在通过氧化还原反应实现弱酸制强酸的特例。以下是具体分析：复分解反应中的规律：在复分解反应中，强酸由于其较强的电离能力，能够完全电离出氢离子，这些氢离子可以与弱酸根离子结合，生成弱酸和对应的强酸盐。
然而，“弱酸不能制强酸”并不意味着弱酸完全无法生成强酸。在特定条件下，弱酸通过与其他物质反应可以生成强酸。例如，弱酸与强碱反应生成强酸和盐。但这个过程需要满足特定的化学条件，即反应物的浓度、反应速度、生成物的稳定性等因素。因此，“强酸制弱酸，但弱酸不能制强酸”这一表述是不准确的。
