浓硫酸的密度大约是多少?
1、硫酸的比重与其实际密度是等同的。例如，98%的浓硫酸，其浓度为14mol/L，密度为84g/ml，相对密度也为84。 无水硫酸为无色油状液体，其在36℃时会结晶。通常我们所使用的是硫酸的各种不同浓度的水溶液，这些溶液可以通过塔式法和接触法来制取。 塔式法所得的是粗制的稀硫酸，其质量分数通常在75%左右。
2、硫酸的密度8305 g/cm，纯硫酸浓度是93硫%。硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。
3、浓硫酸的密度约为84g/cm，稀硫酸的密度则因其浓度不同而有所变化。浓硫酸的密度解释：浓硫酸是一种高密度的液体，其密度受温度和浓度的影响。在标准状况下，即20摄氏度时，浓硫酸的密度约为84g/cm。浓硫酸的密度高于水，这是因为其分子间存在较强的相互作用力。
4、%的浓硫酸的密度约为84克/毫升（g/ml）或者约为14摩尔/升（mol/L）。问题二：硫酸的比重是多少？硫酸的密度与它的浓度有关。
5、%的浓硫酸的密度是84克毫升。一升=1000毫升，那么，1升98%的分析纯硫酸的质量是1000乘84=1840克，可以得出1L=84公斤，那么1000L的话就是84乘以1000=1840公斤 浓硫酸的用途：具有强烈的吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。
6、解答思路：浓硫酸的密度是84克/立方厘米，也就是说是水的84倍，一吨水等于1000升，也就是一升水等于0.001吨水，也就是1升硫酸等于0.001*84=0.00184吨。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。
20度时硫酸的密度和百分比浓度
密度 (g/cm3)： 07， 14， 30， 50， 73， 84 溶质质量分数 (%)： 10， 20， 40， 60， 80， 98 从表中可以看出，随着硫酸中溶质质量分数的增加，其密度也随之增加。
在20摄氏度条件下，硫酸的密度与溶质质量分数之间存在着密切关联。具体数据如表格所示，提供了不同浓度硫酸的密度值。
市场上常见的浓硫酸密度大约为84，其物质的量浓度约为14摩尔/升，质量百分比约为98%。 配制不同浓度的硫酸溶液，可以根据需要计算所需的比例，参考下表硫酸密度与浓度对照表。
百分比：1 10 20 30 40 50 60 70 通过这个对照表，可以直观地看出硫酸溶液的密度和百分比浓度之间的关系。随着百分比浓度的增加，硫酸溶液的密度也会相应增大。值得注意的是，虽然浓度较高时密度增加，但当浓度继续增加到一定范围后，硫酸分子间的相互作用增强，导致密度不再随浓度线性增加。
硫酸密度与浓度对照表
硫酸密度与浓度对照表如下：硫酸的密度8305 g/cm，纯硫酸浓度是93硫%。硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。
硫酸的密度与浓度对照表： 硫酸的密度为8305克/立方厘米，纯硫酸的浓度为93%硫。 硫酸（H2SO4）是一种无机化合物，它是硫含氧酸中最重要的成员。它的发现可以追溯到公元8世纪的阿拉伯炼丹术时期。通过干馏硫酸亚铁晶体，阿拉伯炼丹家贾比尔成功制得了硫酸。
硫酸的比重与其实际密度是等同的。例如，98%的浓硫酸，其浓度为14mol/L，密度为84g/ml，相对密度也为84。 无水硫酸为无色油状液体，其在36℃时会结晶。通常我们所使用的是硫酸的各种不同浓度的水溶液，这些溶液可以通过塔式法和接触法来制取。
密度 (g/cm3)： 07， 14， 30， 50， 73， 84 溶质质量分数 (%)： 10， 20， 40， 60， 80， 98 从表中可以看出，随着硫酸中溶质质量分数的增加，其密度也随之增加。
硫酸比重与实际密度是相同的。例如98%的浓硫酸14mol/L 密度84g/ml 相对密度：84 。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
20%的硫酸浓度是多少?
1、市售浓硫酸浓度为98%，质量分数表示。通过计算公式c=n/V=(m/M)/V=pw/M（p密度，w质量分数），可以得出98%的浓硫酸的浓度为14mol/L。对于49%未知浓度的硫酸溶液，因为其密度小于84 g/cm3，所以20%的硫酸质量分数对应的浓度小于2mol/L。
2、从有关资料查到20%的硫酸密度（20℃）为14g/ml ，其摩尔浓度是3mol/L .配1000ml浓度为20%的硫酸溶液需要的原料浓硫酸体积V是：1000ml*14g/ml*20%=V*84g/ml*98 V=(1000ml*14g/ml*20%)/(84g/ml*98%)≈126ml 。把约126ml原料浓硫酸用纯水稀释至1000ml即可。
3、配20%的硫酸溶液：因为它的浓硫酸是含量为98%，可以以配100g20%稀硫酸为例子，那么就需要4g浓硫酸，76g水，就能够配置出20%硫酸溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
4、%浓度意味着溶液中含有的硫酸质量为570克乘以0.2，即114克。因为浓硫酸的浓度更高，所以要找到含有114克硫酸的98%浓硫酸的量。114克除以98%，得到约113克。换算成体积，113克除以98%浓硫酸的密度84克/毫升，约等于62毫升。
