高中化学知识体系图整理汇总,全部是干货!抓紧收藏!
高中化学知识体系图整理汇总如下：化学反应速率和化学平衡 化学反应速率：定义、计算及影响因素。化学平衡：平衡状态、平衡常数、勒夏特列原理等。电解质溶液 强弱电解质：定义及判断。电离平衡：电离度、电离常数等。水的电离及溶液的酸碱性：pH值计算、酸碱中和反应等。
高中化学知识体系图整理汇总如下：化学反应速率与化学平衡 理解并掌握化学反应速率的概念及其影响因素。深入探究化学平衡的原理，包括平衡常数的计算及应用。电解质溶液的理解 电解质与非电解质的区分及电解质的电离过程。溶液的电导性、离子浓度与电导率的关系。
我结合多年从事高三教学的经验和高考试发展的实际情况，从题型、方法和知识等角度出发，将高中化学的全部内容整合成二十三个专题进行复习。
在每个阶段的学习中要进行整理和归纳总结，把知识的点、线、面结合起来交织成知识网络，纳入自己的知识体系。适当多做题，养成良好的解题习惯。要想学好数学，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。
化学平衡图像到底是怎么看的
所谓看图像，是指：一看轴(即横坐标和纵坐标的意义)，二看点(即起点、折点、交点和终点)，三看线(即线的走向和变化趋势)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上(正反应方向，或逆反应方向)发生了化学反应。
先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。
该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C项正确。纠错反馈：如果给出化学平衡方程式，在分析平衡图像时，要联系化学方程式。虽然看起来这是一个简单问题，但形成良好的思维习惯不容易。
- 对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正＞v逆；右下方(F点)v正＜v逆。
高中化学沉淀表
1、蓝色沉淀： Cu2：氢氧化铜，蓝色沉淀。 CuCO3：碳酸铜，蓝色沉淀。绿色沉淀： Cu22CO3：碱式碳酸铜，绿色沉淀，俗称铜绿。黑色沉淀： FeO：氧化亚铁，黑色固体。 Fe3O4：四氧化三铁，黑色固体，具有磁性。 Pb3O4：四氧化三铅，黑色固体。 FeS：硫化亚铁，黑色沉淀。 FeS2：二硫化铁，黑色固体，俗称黄铁矿。 PbS：硫化铅，黑色沉淀。 CuO：氧化铜，黑色固体。
2、高中化学沉淀表：沉淀的原理：从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
3、CaCO：形成白色沉淀，常见于石灰石和大理石中。Fe(OH)：产生红褐色沉淀，自然界中以铁矿形式存在。Fe(OH)：生成白色絮状沉淀，易氧化成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。FeO：形成红棕色沉淀，用作颜料和催化剂。FeO：产生黑色沉淀，参与钢铁生产中的还原反应。
初中化学的多孔板怎么控制反应停止和发生,求原理,求分析
当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试馆内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止。
第一问：关闭上方的活塞，然后在长颈漏斗中加入水，一段时间后，如果长颈漏斗中的液面不下降，则气密性良好（将无法直接得到的结果，转化为实验现象。另外：高三第二轮辅导书上应该会有检查气密性的讲解）第二问：放在那个很多孔的板的上方。（原因后面解释）第三问：防止因为氢气不纯而发生爆炸。
重复开关活塞可以自由控制反应的发生。因此固体应该放在A处即有孔塑料板上面。如果放在B处，由于该装置无法让全部的液体进入长颈漏斗，所以反应将在关闭活塞后继续进行，使得大试管中压强增大，导致气体沿长颈漏斗跑出或使得长颈漏斗中的液体药品溢出装置外，容易发生危险。
②中加盐酸，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，可以说明问题。③不知你原题是如何叙述的，如果只通入少量二氧化碳，则氢氧化钠转化为碳酸钠，再加入氯化钙，会出现白色沉淀，可以说明问题；如果氢氧化钠全部变为碳酸氢钠，实际上碳酸氢钠与氯化钙很难产生沉淀。
初三化学元素周期表
1、IA族：“氢锂钠钾铷铯钫。”记忆口诀：“清理拿甲如设防。” IIA族：“铍镁钙锶钡镭。”记忆口诀：“披美盖，是贝类。” ⅢA族：“硼铝镓铟铊。”记忆口诀：“朋侣嫁因他。” ⅣA族：“碳硅锗锡铅。”记忆口诀：“探贵者，西迁。” VA族：“氮磷砷锑铋。
2、初三化学元素表第一周期：氢H，氦He。初三化学元素表第二周期：锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne。初三化学元素表第三周期：钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar。初三化学元素表第四周期：钾K，钙Ca。
3、以上数字单位是质量数。化学元素周期表是按照原子序数排序的，原子序数=核内质子数。而相对原子质量=核子数+中子数，故会有些差额。了解相对原子质量的数值即可，无需深究精确数值。通过学习元素周期表，学生可以了解到不同元素的性质和用途，为后续化学学习打下基础。
4、化学元素周期表如下：H（氢）、He（氦），Li（锂）、Be（铍），B（硼）、C（碳）、N（氮）、O（氧）。F（氟）、Ne（氖），Na（钠）、Mg（镁），Al（铝），Si（硅），P（磷）、S（硫）。Cl（氯）、Ar（氩），K（钾）、Ca（钙），Sc（钪）、Ti（钛），V（钒）、Cr（铬）。
5、初三化学元素周期表顺口溜及口诀分享 第一周期：氢氦——最轻的两个。第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——记住这“锂”个“气泡”。第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩——这个周期“钠”么长。第四周期：钾钙钪钛钒铬锰——金属“钙”周期。第五周期：铁钴镍铜锌镓锗——金属“锗”周期。
6、对于初三学生来说，记忆化学元素周期表的一种有效方法是主要通过竖直排列的方式。过渡元素通常不需要单独记忆，因为它们在初中阶段的化学学习中较少涉及。
