常见气体的临界温度和临界压力是多少
1、乙烯：临界温度为2895 K（-90.20℃），临界压力为3398 MPa，密度为220 Kg/Nm。 丙烷：临界温度为3685 K（110℃），临界压力为3975 MPa，密度为226 Kg/Nm。 丙烯：临界温度为3675 K（160℃），临界压力为762 MPa，密度为232 Kg/Nm。
2、概念：温度不超过某一数值，对气体进行加压，可以使气体液化，而在该温度以上，无论加多大压力都不能使气体液化，这个温度叫该气体的临界温度。在临界温度下，使气体液化所必须的压力叫临界压力。
3、由于氨的临界温度为134℃、临界压力为1298MPa，故在通常制冷条件下的冷凝器内，用常温下的空气和水都可以使其冷凝成液体。但R13的临界温度仅为27℃，故用通常条件下的空气和水来冷却，就难以使之液化，因此在通常制冷装置中应该选用一些临界温度高的制冷剂是比较合适的。
4、氮气的临界温度为-147℃，这意味着在高于此温度时，无论施加多大的压力都无法使氮气液化。临界压力为40MPa，在此压力下，氮气的液化变得困难，超过临界温度和压力，氮气将保持气态，不会形成液态或固态。临界温度和临界压力是气体向液态转变的极限条件，一旦超出这两者，气体就无法再液化。
饱和蒸汽压随温度升高而升高吗
确实，通常来说，饱和蒸汽压增大时，沸点会降低，而非提高。这是因为，饱和蒸汽压与温度呈正相关，温度越高，饱和蒸汽压越大。在特定外压条件下，饱和蒸汽压越高，液体沸点越低。液体的沸点定义为其饱和蒸汽压等于外界压力时的温度。这意味着，当液体温度上升至沸点，其饱和蒸汽压将与外部压力相等，从而引发沸腾现象。
一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。
根据该公式，水的饱和蒸汽压与温度呈指数函数关系，温度升高时，饱和蒸汽压也随之增加。例如，水在100℃时的饱和蒸汽压为10325 kPa，而在20℃时，饱和蒸汽压仅为338 kPa。
故密闭容器中某种蒸汽开始时若是饱和的，保持温度不变，增大容器的体积，稳定后蒸汽的压强不变；液体的饱和汽压随温度的升高而增大，是因为随温度的升高液体蒸发的速度加快。蒸气压大小：蒸汽压的高低表明了液体中的分子离开液体汽化或蒸发的能力大小，蒸汽压越高，就说明了液体越容易汽化。
水蒸气压力和温度关系表?
1、水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。蒸气压随温度变化而变化，温度越高，蒸气压越大，当然还和液体种类有关。一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。
2、水的饱和蒸汽压与温度对应表如下：水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。相关介绍 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压。
3、水的蒸气压与温度之间存在着一定的关系，通常情况下，随着温度的升高，水的蒸气压也会随之增加。这是因为温度的升高会使水分子的热运动速度增加，分子从液态转化为气态的速率也会加快，从而导致水蒸气压的增加。
物理问题:常温下,给空气加压到多少大气压时候空气会液化?
1、空气：-190 -140.5 766 在这个例子中，空气的临界温度是-140.5℃。因此，要使空气液化，需要将其冷却至-140.5℃以下。然而，这只是液化空气的条件之一。另一个条件是需要施加足够的压力。在常温下，即使空气被冷却到临界温度以下，如果没有施加足够高的压力，空气也不会液化。
2、空气液化通常需要大约50到60个大气压。空气的液化是一个物理过程，需要通过加压和/或降温来实现。在标准大气压下，即1个大气压，空气是不会自发液化的。为了使其液化，必须对空气施加更高的压力。实验和理论计算表明，将空气冷却到接近其临界温度，并施加约50到60个大气压的压力，可以使其液化。
3、在常温条件下，空气无法直接被压缩成液态。这是因为空气是由多种气体组成，其中主要成分是氮气和氧气。要使空气液化，需要降低温度并增加压力，使其达到临界点。氮气作为一种主要成分，在标准大气压下，其临界温度为-1405摄氏度，临界压力为39MPa。
水的蒸气压与温度的关系
1、水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。蒸气压随温度变化而变化，温度越高，蒸气压越大，当然还和液体种类有关。一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。
2、水的饱和蒸汽压与温度之间的关系可以通过饱和蒸汽压公式来描述：ln(P/P0) = -L/R(1/T - 1/T0)，其中P代表水的饱和蒸汽压，P0是标准大气压（10325 kPa），L是水的汽化热，R是气体常数，T是水的温度，T0是标准温度（2715 K）。
3、水蒸气压与温度之间的关系：随着温度的升高，水的蒸气压通常会增加。 原因解释：温度升高导致水分子热运动速度加快，液态分子转化为气态的速率提高，因此蒸气压增大。 数学描述：水的蒸气压与温度之间的关系可用饱和蒸汽压力公式表示，该公式包含常数A、B、C，用于描述蒸气压与温度之间的具体关系。
4、水的饱和蒸汽压是在特定温度下，水与水蒸气达到平衡时的压力值。 饱和蒸汽压与温度呈正相关，即温度升高，饱和蒸汽压也随之增大。 温度上升导致水分子的平均动能增加，使得分子更容易从液态转变为气态，从而提高饱和蒸汽压。 在较高温度下，水分子的蒸发速率加快，达到动态平衡状态。
5、水蒸气压与温度之间的关系是，随着温度的升高，水的蒸气压通常会增加。 这是因为温度升高导致水分子的热运动速度加快，从而增加了分子从液态转化为气态的速率，使得水蒸气压增加。
6、水的饱和蒸汽压与温度对应表如下：水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。相关介绍 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压。
二氧化液化温度和压力对照表如何?
1、二氧化碳液化温度和压力对照表如下：二氧化碳的临界温度是31摄氏度，临界压力为73个大气压，因此容易加压液化。通常在20摄氏度时，只要加压到60大气压就可以得到液态二氧化碳。干冰是二氧化碳的分子晶体，在－75摄氏度，它的蒸气压为一个大气压，在此温度下可以升华。
2、一般情况下，二氧化碳的液化温度在压力为1大气压时约为-57℃，也可以在不同的压力下通过查找二氧化碳的临界温度和临界压力来确定。在常温和常压下，二氧化碳是一种气体，而当温度达到其临界点（31℃）和压力达到临界压力（79 atm）时，二氧化碳就会变成超临界流体而非液体。
3、二氧化碳的临界温度为32℃左右，临界压力是38MPa。就是说，温度高于32℃，压力再大也不会液化；温度低于32℃，液化压力随温度降低而降低。
4、二氧化碳在常压下不经液体阶段直接变为固体（固化），温度为-73度。
5、气体二氧化碳的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。
6、在参考书的P133，图3-2可以看出，CO2有临界压力：39 MPa和临界温度：306℃。当温度和压力都没有超过临界点时，可以通过加压或者降温来使CO2液化。当压力或温度超过临界值时，此状态的CO2就称为超临界CO2流体，它既不是固体，也不是液体。
