钠原子直径对照表图（钠原子直径对照表图片大全）

钠原子的结构示意图是怎样的?

1、钠原子的结构示意图：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3，4，5，6，7。

2、号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。

3、钠的原子结构示意图如图所示：理化性质：钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，为银白色立方体结构金属。密度比水小，为0.97g/cm3，熔点981℃，沸点889℃。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性。

4、离子的结构示意图是用来表示原子在得失电子后形成的离子的结构。以钠离子为例，钠原子失去最外层的一个电子后，电子层结构由三层变为两层。具体来说，钠原子原本有三个电子层，分别是第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。

5、原子结构示意图是用来表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。各电子层最多容纳的电子数目是2n。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

6、氧（O）：原子序8，离子结构示意图为八个质子和八个电子，获得两个电子后形成O2-离子。氟（F）：原子序9，离子结构示意图为九个质子和九个电子，获得一个电子后形成F-离子。氖（Ne）：原子序10，离子结构示意图为十个质子和十个电子，最外层满足稳定八电子结构。

比较钠镁铝三种原子与相应的离子的半径大小并说明理由?

原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原子核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。离子半径也是如此。

氟的原子半径略小于镁和铝，这表明氟比镁和铝更倾向于形成共价键。此外，氟的共价半径较小，这表明氟原子之间的电子吸引力较强。这些数据反映了不同元素在原子和离子状态下的尺寸差异，以及这些尺寸对它们化学性质的影响。钠、镁和铝的原子半径从大到小排序为钠镁 ≈ 铝。

因为AL以后的第三周期元素没有稳定离子形态。Na、Mg、Al的离子中Al原子核电荷最高，对外部电子吸引力强，所以离子半径最小。Si是有+4，-4价态，但不是离子。至于Cl，+7价的价态仅存在于共价键里，例如KClO4。Cl的稳定离子是Cl-。

注意审题，说的是简单离子。钠镁铝都是失电子带正电，离子只有两个电子层。后面磷硫是得电子带负电，离子有三个电子层。一般情况下电子层越多，离子半径就越大的，所以钠镁铝的离子半径要小。在比较钠镁铝三者离子半径，铝的核电荷数最多，所以对核外电子的吸引更强，所以它的离子半径最小。

因为铝离子只有2层电子，Cl-等都有3层电子；而与镁离子、钠离子相比，铝离子带3个正电荷，对外层电子的吸引力最大，故其半径最小。

同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl-)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(Cl-) r(S2-)r(K+)r(Ca2+)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。

钠原子的直径

1、钠原子的直径为1－5 （1是一千万分子之1mm）。

2、原子半径：0.97 常见化合价：-1，+1，+3，+5，+7 发现人：舍勒、戴维发现时间和地点：1774 瑞典元素来源：海水中含有大量的氯化钠元素用途：味臭有毒，可用来消毒，漂白。工业制法：工业上通过电解盐水（海水或盐矿中的咸水）生产。

3、钠原子半径约：86×10^-10米铝原子半径约：43×10^-10米一般原子核大小：10^-15～10^-14米质子中子直径约：3×10^-15米质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。

4、钠原子半径约：86×10-10米铝原子半径约：43×10-10米一般原子核大小：10-15～10-14米质子中子、的直径约：3×10-15米质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。

5、，Be 0.089nm 铍，原子序数4，原子量012182，是最轻的碱土金属元素。铍在地壳中含量为0.001%，主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。铍既能和稀酸反应，也能溶于强碱，表现出两性。4，B 0.082nm 约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。

6、原子非常小，以碳（C）原子为例，其直径约为140pm（皮米），但通常以半径记录，在以毫米（mm）为单位的情况下，直径为4X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。

原子半径

1、氢（H）的原子半径为0.037纳米。锂（Li）的原子半径为0.152纳米。铍（Be）的原子半径为0.089纳米。硼（B）的原子半径为0.082纳米。碳（C）的原子半径为0.077纳米。氮（N）的原子半径为0.075纳米。氧（O）的原子半径为0.074纳米。

2、原子核的半径大小为10^(-15)m，原子的半经大小为10^(-10) m。物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。大致的尺寸为：电子的半径大小：传统大小为8 x 10^(-15) m，现代大小为10^(-22) m。质子的半径大小：10^(-16)m。原子核的半径大小：10^(-15)m。

3、原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。

4、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。