燃料电池怎么判断正负极?
通CO的一极为负极，通O的一极为正极，具体如下：总反应为：2CO+O==2CO正极反应为：O+4e-+4H+ ==2HO 负极反应为：2CO-4e-+2HO==2CO+4H+ 其中正极反应是O在酸性条件下的反应，负极反应是通过总反应减去正极反应得到。
燃料电池中，负极通入氢气或还原性气体，发生的反应是氧化反应；正极通入氧气，反应则是还原反应。氢—氧燃料电池分为酸性和碱性两种。在酸性溶液中，负极反应为2H2-4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。而在碱性溶液中，负极反应为2H2+(4OH-)-4e-=4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。
燃料一定是负极反应的材料，化合价一定升高！判断电池的正负极，主要看反应以后化合价的变化，化合价升高的，一定是负极反应，被氧化。
这个不用多想.所谓燃料电池，一定是可燃物与O2反应.O2这极一定就是正极，另外一个电极一定就是负极.氢氧燃料电池.充入H2的极一定是负极，充入O2的极一定是正极（O2的化合价一定降低，发生还原反应）燃料电池中，最好写的是总反应，总反应就是物质的燃烧。
燃料电池的写法：首先不管电解质溶液，写出总反应，正极反应(负极不写，很难，一般用总反应减去正极反应)不考虑电解质写出：总反应：C6H12O6+6O2---6CO2+6H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 接着考虑电解质：(1)酸性条件。
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
怎样判断高中化学的原电池,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物
1、燃料电池中，负极通入氢气或还原性气体，发生的反应是氧化反应；正极通入氧气，反应则是还原反应。氢—氧燃料电池分为酸性和碱性两种。在酸性溶液中，负极反应为2H2-4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。而在碱性溶液中，负极反应为2H2+(4OH-)-4e-=4H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。
2、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
3、电解池则是另一种电化学装置，它的工作原理是将电能转化为化学能。在电解过程中，电流通过电解质溶液，阳极是电流流入的地方，而阴极则是电流流出的地方。惰性电极通常用于阴极，因为它们不会参与电极反应。电解过程中，溶液中的离子在电场的作用下发生氧化还原反应，生成新的物质。
4、首先中间这是一个电解池 B是阳极 A是阴极 U形管内是硫酸镁“溶液” 所以实质是在电解水 A端出氢气 B端出氧气 阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O 两边的是一个很简单的 初中学的排水法收集气体的装置。其实是一道很简单的题目 关键是要动脑筋 超用心答题 望采纳。
5、正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提。原电池的基本原理可以用以下图示来清晰直观地展示：正负极的判断、正负极发生的反应类型、内电路（电解质溶液中）阴阳离子的移动方向、外电路中电子的流向及电流方向等。
6、形成前提 总反应必须为自发的氧化还原反应。电极构成 活性金属与非金属，如锌铜原电池。 金属与非金属，如锌锰干电池。 金属与化合物，如铅蓄电池。 惰性电极，如氢氧燃料电池。电解液选择 电解液需与负极材料发生自发的氧化还原反应。正负极判断 负极：发生氧化反应，电子流出，阳离子移向该极。
碱性乙醇燃料电池正负极反应式.
正极反应方程式：O2 + 4e + 2H2O → 4OH 负极反应方程式：CH3CH2OH 12e + 16OH → 2CO3^2 + 11H2O 这两个方程式分别描述了燃料电池在碱性环境中正极和负极上发生的电化学反应。正极上氧气接受电子并与水反应生成氢氧根离子，而负极上乙醇失去电子并与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。
总反应：C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O 负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O 正极：3O2+12e(-)+6H2O→12OH(-)乙醇燃料电池，酸作电解质 正：O2 + 4H(+) + 4e →2H2O 负：C2H6O + 3H2O - 12e(-) → 2CO2+ 12H(+) 我是百度的，其实我也忘了。。
负极：C2HOH--12e-+6CO32-==8CO2+3H2O 正极：3O2+12e-+6CO2==6CO32- 乙醇燃烧电池原理乙醇燃料电池由于是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池多以含有二氧化物作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
化学:什么是燃料电池?
1、化学电源是一种通过原电池的电化学反应来产生电流供使用的装置。这类装置内部的化学反应将化学能转化为电能。燃料电池是化学电源的一种，它通过燃料和氧化剂（通常为氧气）在电极附近进行的原电池反应来产生电流。这种装置的特点是持续不断地将燃料中的化学能转化为电能，无需外部充电。
2、燃料电池是一种将燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。它具有以下特点和需要注意的方面：特点：能量转化效率高：燃料电池直接将燃料的化学能转化为电能，中间不经过燃烧过程，因此不受卡诺循环的限制。目前，燃料电池系统的燃料-电能转换效率可达45%～60%，远高于火力发电和核电的效率。
3、据专家介绍，燃料电池是举世公认的高效、便捷及有益于环境的绿色能源装置。它利用物质发生化学反应时释放的能量直接将其变换为电能，工作时需要连续不断地向其供给活物质——燃料与氧化剂。因为是将燃料通过化学反应释放出能量变为电能输出，所以被称为“燃料电池”。
4、燃料电池是一种高效的能量转换装置，能将燃料和氧化剂中的化学能按电化学原理转化为电能。以下是关于燃料电池的详细解释：工作原理：燃料电池通过连续不断地输入燃料和氧化剂，利用电化学反应生成水并释放电能。这一过程无需通过热机过程，因此能量转化效率较高，通常在40%60%之间。
燃料电池的结构(图)
低温燃料电池包括碱性燃料电池（AFC）、固体高分子型质子膜燃料电池（PEMFC，也称质子膜燃料电池）和磷酸型燃料电池（PAFC）；高温燃料电池则包括熔融碳酸盐型燃料电池（MCFC）和固体氧化型燃料电池（SOFC）。其中，SOFC又被称为面向高质量排气联合开发的燃料电池。
但是，甲醇本身具有腐蚀性，不能存储在现有的燃油箱中，需要一个专门的装置单独处理和存储甲醇，此外，在甲醇燃料电池中，甲醇穿过膜装置会降低电池的工作性能。直接甲醇燃料电池的结构中也需要大量的催化剂，这些问题导致其成本升高。
图1 燃料电池的基本结构 图2 燃料电池的基本工作原理 从工作原理不难看出，催化剂、电极、隔膜和电解质是燃料电池的主要材料。各种燃料电池工作原理基本相似，其分类是由电解质的材料决定的。
燃料电池汽车的工作原理是，作为燃料的氢在汽车搭载的燃料电池中，与大气中的氧气发生氧化还原化学反应，产生出电能来带动电动机工作，由电动机带动汽车中的机械传动结构，进而带动汽车的前桥（或后桥）等行走机械结构工作，从而驱动电动汽车前进。7核心部件燃料电池。
D 试题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：C 6 H 12 O 6 +6H 2 O-24e - ＝6CO 2 ↑+24H + ，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，结合离子的移动方向、电流的方向分析解
因此，从节约能源的角度来看，燃料电池汽车明显优于使用内燃机的普通汽车。③燃料多样化，优化了能源消耗结构。燃料电池所使用的氢燃料来源广泛，自然界中，氢能大量存储在水中，可采用水分解制氢，也可以从可再生能源获得，可取自天然气、丙烷、甲醇、汽油、柴油、煤以及再生能源。
