高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理
1、化学平衡常数 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
2、化学平衡 化学平衡 可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。
3、(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
4、要点二：电离平衡常数 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。
高考化学经典化学平衡知识点精选大全
1、①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
2、化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。
3、要点一：沉淀溶解平衡：溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
4、高考化学知识点 总结 ：化学平衡 定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
高中化学平衡知识点
1、在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。
2、化学平衡知识点--影像化学反应速率的因素 (1)内因(决定因素)化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。(2)外因(影响因素)①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
3、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
4、化学平衡常数K （1）K值的意义，表达式，及影响因素。
5、①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
6、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。
化学平衡知识点归纳有哪些?
1、化学平衡知识点归纳：在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2、化学平衡知识点--影像化学反应速率的因素 (1)内因(决定因素)化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。(2)外因(影响因素)①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
3、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
4、化学平衡常数K （1）K值的意义，表达式，及影响因素。
5、③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。 ④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
化学平衡的知识点,给出点
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
3、化学平衡知识点--影像化学反应速率的因素 (1)内因(决定因素)化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。(2)外因(影响因素)①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
4、化学平衡知识点归纳：在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
5、高中化学平衡的知识1 化学平衡的移动 化学平衡的移动 (1)定义 达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
