氨气和氧气（氨气和氧气的化学方程式）

氨气和氧气反应

氨气和纯净的氧气在加热时发生燃烧，生成的物质是H2O和N2。方程式是：4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 所以生成水蒸气和氮气。注意：必须是纯氧才会燃烧，也才会生成氮气，用高温和催化剂反应生成的就是NO了，有所不同。

NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

氨气的氧化反应：在没有催化剂的情况下，氨气和氧气可以在高温高压下发生氧化反应，生成氮气和氢气。

氨气和氧气反应有两种情况，第一种是在点燃条件下，反应是4NH3+3O2=2N2+6H2O；第二种是催化加热或高温条件下，反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O。

反应方程式：4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3 氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。

氧气和氨气反应的化学方程式为：①氨气在氧气中燃烧：4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 反应现象是：产生黄色火焰；②氨气的催化氧化（工业上制硝酸）：4NH3+5O2=催化、高温=4NO+6H2O。

nh3 +5o2 =4no +6h2o 达到化学平衡时若增加容器体积，那麽就相当于体积不变，压强减小。又因为反应前气体体积小于反应后气体体积【4+54+6】，所以平衡应向气体体积增大的方向进行，即平衡向正反应方向进行。

氨气可以有催化剂，加热的条件下被氧气氧化，反应方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，在等号上写催化剂，等号下画三角符号（加热）。即4摩尔的氨气在加热催化剂条件下被5摩尔氧气氧化为4摩尔一氧化氮和6摩尔水。

氨气转化为一氧化氮的化学方程式：4NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）分析：氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。氨气检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

1、解：LZ好！氨气和纯净的氧气在加热时发生燃烧，生成的物质是H2O和N2。方程式是：4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 所以生成水蒸气和氮气。

2、①氨气在氧气中燃烧：4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 反应现象是：产生黄色火焰；②氨气的催化氧化（工业上制硝酸）：4NH3+5O2=催化、高温=4NO+6H2O。

3、氨气与氧气根据条件不同有两种不同反应发生：4NH+5O=催化剂加热=4NO+6HO 该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

4、氨气与氧气反应的具体方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O。这是一个放热反应，通常在工业上用于制备氮气和氢气。氨气在高温下与氧气反应，生成一氧化氮和水蒸气。这个反应是一个放热反应，释放出大量的热能。

5、氨气和氧气反应是一个放热反应。氨气和氧气反应是一种常见的化学反应，其化学方程式为：4NH3+5O2→4NO+6H2O。在这个反应中，氨气（NH3）和氧气（O2）在适当的条件下发生氧化还原反应，生成氮气（N2）和水（H2O）。

6、产生黄色火焰。氧气和氨气反应的化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃，反应现象是产生黄色火焰，氨气是一种无机物，化学式为NH3。

NH3(氨气)+3O2(氧气)→2N2(氮气)+6H2O(水蒸气)。氨气和氧气的摩尔比例为4：3，生成的产物是氮气和水蒸气。该反应是一个放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。

，一氧化氮、水方程式：4NH3+5O2==催化剂，加热==4NO+6H2O 生成物NO和氧气的反应：2NO+O2==2NO2，1，上面回答的是书本上常见的例子，不过，有的催化剂可以使二者反应生成氮气和水的。因此由催化剂决定产物。

总：4NO+3O+2HO===4HNO氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。

氨气与氧气根据条件不同有两种不同反应发生：4NH+5O=催化剂加热=4NO+6HO 该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。