质子数中子数的位置图（质子数中子数的位置图片）

如何区别中子和质子

1、结构不同质子：由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。α粒子：由两个中子和两个质子构成（氦-4）。

2、质子和中子都位于原子核中，质子带正电，中子不带电；电子则以负电荷环绕在原子核外。它们的质量和电荷不同，是物质的基本组成部分。这些粒子的相互作用和运动方式共同决定了原子和物质的性质。质子：质子的质量约为67×10的-27次方千克，是三种粒子中质量最大的。

3、中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。中子和质子是同一种粒子的两种不同电荷状态，其同位旋为 1/2 ，中子的同位旋第三分量I3=－1/2。在轻核中含有几乎相等数目的中子和质子；在重核中，中子数则大于质子数，例如铀共有146个中子和92个质子。

氧18是氧的一种同位素。氧的原子序数是8，常见的氧同位素是氧16，原子核内有8个质子和8个中子，所以相对原子质量为16。而氧18同位素的原子核中，有8个质子(所以也是氧)，但有10个中子，相对原子质量为18，所以叫“氧18”。D就是氘，是氢的一种同位素。

例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16，所以氧原子的质子数是8，氧原子核外电子数是8，中子数为16-8=8。

不是上面也不是下面。中子数＝质量数-质子数。根据：质量数（A)＝质子数(Z)+中子数(N)。质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。如图：则其中子数为12-6＝6。有关粒子间的关系：(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

排位，就是原子序数，是该元素的质子数。在原子里有：原子序数=质子数=核外电子数，所以，看该原子的序数就知道其电子数。底下的16，是相对原子质量，其数值是由该原子的同位素原子的质量数乘以其在自然界的比例得来的。比如：氯，同位素的质量数有35和37。

1、左上角的数字表示质量数，上面的数减去下面的数，就是中子数。核素：是指具有一定质子数和中子数的不同原子。就是说不管是质子数还是中子数，只要有不同的，就是不同核素。同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称。你理解好这些定义，就可以选出来了。

2、素元左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，即质量数。元素左下角的数字表示原子的质子数。质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。质子数就是质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。

3、原子序数写在元素上面，质子数（等于质量数）写在左下角，中子数不写。质量数是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

4、元素四个角的数字都有特定含义。左上角是质量数，即质量数＝中子数＋质子数；左下角是原子序数，即质子数；右上角是电荷数目（加正负号）；右下角是原子数目。

质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子不带电，其相对原子质量=质子数+中子数化合价=质子数-电子数摩尔质量即1mol物质的质量，数值上等于其相对原子质量（相对分子质量）能上网的话，网上可以查到很多知识，百度就可以。在学校里的话，建议你多向老师、同学请教。

摩尔质量M=相对原子（分子）质量=质子数+中子数电子数=质子数原子数你自己数啊。O2 氧气不就是2原子么 O3 臭氧不就是3原子么 H2O 水不就是3原子么中子数用上边的公式求中子不太重要啊。

质子数、中子数、电子数和质量数之间存在一定的关系。质子数（Z）是原子核中质子的数量，它决定了元素的种类。中子数（N）是原子核中中子的数量，它与质子数没有直接关系，但可以影响原子的性质。电子数（E）是原子核外电子的数量，与质子数有固定的数值关系，即E=Z+N。

质子，中子，电子三者之间关系：质子数=核外电子数中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16，因此氧原子的质子数为8，核外电子数也为8，中子数为16 - 8 = 8。

要确定元素中的质子数和中子数，可以参考以下方法：质子数（原子序数）：在元素的化学符号上，位于左下角的数字就是质子数。例如，氢的化学符号是H，质子数为1；碳的化学符号是C，质子数为6。中子数：为了确定元素的中子数，需要知道元素的质量数和质子数。质量数等于质子数加上中子数。