为什么硝酸更容易形成分子内氢键?
1、因为硝酸的分子结构中形成氢键的键角比醋酸的小，更容易形成分子内氢键。硝酸是一种无机酸，其分子为平面共价分子，中心氮原子杂化形式为sp2杂化 。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，此氢键O-N-OH的键角为115度左右。
2、硝酸的分子结构中，键角较小，这使得它更容易形成分子内氢键。与醋酸相比，硝酸的键角更小，O-N-OH键角约为115度，而非醋酸的O-C-OH键角约为120度。由于硝酸的键角较小，结构更加紧凑，因此容易形成分子内氢键。硝酸中的羟基氢与非羟基的氧原子之间形成分子内氢键。
3、硝酸是分子间氢键。具体解释如下：氢键的形成：氢键是一种特殊的分子间或分子内相互作用，其中氢原子与电负性大的原子以共价键结合，同时与另一个电负性大、半径小的原子接近，形成XH…Y形式的结构。硝酸中的氢键：在硝酸分子中，氢原子与氮原子和氧原子形成共价键。
【高中化学】如何判断一个分子能否形成分子内氢键?分子内氢键详解
分子内氢键形成的条件为分子中存在一个氢原子和一个带负电的原子（如氮、氧、氟）且两者之间距离适宜，形成氢键。硝酸中的分子内氢键是特例，能形成四元环结构，如下图所示。分子内氢键对物质性质有显著影响，如使物质熔沸点降低，电离程度减小，酸性减弱等。正确理解分子内氢键的形成条件和对物质性质的影响，能更好地掌握高中化学知识。
与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。分子内氢键：氢键发生在同一分子内者。在分子内部除了应具备形成氢键的原子（与H连接的F、O、N）。还必须满足：形成氢键的原子处于合适的位置方能形成。
同一个分子中这两个基团靠得较近，它们之间就可以形成分子内氢键。
氢键的基本条件：氢键是一种电性相互作用力，通常发生在氢原子与较电负的原子（如氧、氮和氟）之间。因此，要形成氢键，需要有含有氢原子的分子或官能团与带有孤对电子的原子或官能团接近。极性分子：极性分子通常更容易形成氢键。
分子内氢键的形成通常会导致物质的熔点降低。因此，如果观察到某一物质的熔点与其预期值相比有所降低，这可能是分子内氢键存在的迹象。光谱学证据：在实验室中，可以通过红外光谱或核磁共振等光谱学方法来检测分子内氢键的存在。这些技术可以提供关于分子内部结构和相互作用的有价值信息。
...H...Y三个原子在同一直线上,可是像这样分子内氢键,没在同一直线上...
氢键具有方向性是由于电偶极矩X—H与原子Y的相互作用。一般独立情况下，三个原子共直线的时候，氢键作用最强，此时原子Y一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致。这样可使原子Y中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，由此形成的氢键最稳定。这也是绝大多数情况下氢键方向的最终呈现形式。
分子内氢键。氢键为分子间氢键和分子内氢键。当形成的氢键为分子内氢键时，三个原子就不在一直线上。分子内氢键虽不在同一条直线上，但形成了稳定的环状结构。
分子内氢键受环结构、X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键降低了物质的熔点。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，也必须具备特定条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。分子间氢键形成条件：（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。
表示形式：氢键的表示形式可以用“XH…Y”来表示，其中H原子只能与一个Y原子相结合，并且三个原子必须位于同一直线上。这种特殊的排列方式使得氢键具有较强的作用力。形成原理：氢键的形成与分子中氢原子的性质以及另一原子的电子吸引能力密切相关。氢原子的电子云较易被另一原子吸引，从而形成氢键。
氢键形成条件：分子内氯键受环结构、X一H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键降低了物质的熔点。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，也必须具备特定条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。键能 氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。
