化学平衡的转化率公式是什么?
转化率公式：转化率 =× 100%。这里的“变化量”和“起始量”可以是物质的量或者浓度。示例：如N？ + 3H？ === 2NH？，若起始时N？的浓度为1mol/L，平衡时N？的浓度变化了0.6mol/L，则N？的转化率为 × 100% = 60%。
化学平衡的转化率公式为：转化率 = × 100 其中，C变表示反应物转化的浓度，即起始浓度与平衡浓度之差；C始表示反应物的起始浓度。转化率 = × 100 其中，n变表示反应物转化的物质的量；n始表示反应物的起始物质的量。
第三，对于2NO2===N2O4（可逆）反应，这是一个很特殊的反应，反应物和生成物均只有一种，在这种情况下增加NO2的浓度，如果仍按加入前转化率，但气体总量增加了，相当于增大反应容器中的气体压强，而增大压强，平衡将向正反应方向移动。故NO2转化率应增大。
化学平衡中，转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%。（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度。可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。
平衡转化率公式αA=A的初始浓度A的平衡浓度A的初始浓度×100%平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数当反应物的量不变，改变压强或者。
在化学反应中，转化率=已转化的物质质量/初始物质质量×100%或=已转化的物质的物质的量/初始物质的物质的量×100%。
举例说明什么是转化率,选择性和产率?三者之间有何关系
1、转化率、选择性和产率之间存在密切关系。转化率是反应物消耗的比例，选择性是生成目标产物的比例，而产率是目标产物的实际产量与理论产量的比例。转化率和选择性高，通常意味着产率也会较高，但并非绝对。实际操作中，需要根据具体情况调整工艺参数，以提高产物的产率。
2、转化率\r\n转化率是指反应物消耗占全部反应物的分率（表示反应过程中有多少原料发生了变化）。 \r\n选择性\r\n选择性是指生成目的产物所消耗的反应物与生成其它产物消耗反应物的比（已经转化的原料中有多少生成了目的产物，当然越高越好）。
3、碳和氧气反应制备二氧化碳，其中会发生生成一氧化碳的都反应。转化率、选择性、产率都是针对反应物而言的。转化率就是反应掉的碳或氧气占碳或氧气总量的比例。选择性就是生成二氧化碳的碳或氧气占反应掉的碳或氧气的比例。产率就是生成二氧化碳的碳或氧气占碳或氧气总量的比例。
化学反应平衡时转化率为多少
1、计算方式：转化率公式：转化率 =× 100%。这里的“变化量”和“起始量”可以是物质的量或者浓度。示例：如N？ + 3H？ === 2NH？，若起始时N？的浓度为1mol/L，平衡时N？的浓度变化了0.6mol/L，则N？的转化率为 × 100% = 60%。
2、在化学平衡中，转化率=C变C始*100% 或=n变n始*100 如 N2g+3H2g===2NH3gc始 1 3 0 c变 06 18 10 c末 04 12 14 转化率N2=C变N2C始N2*100% =061*100。
3、→x=0.4 若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，通过计算与加入2mol C 等效，平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相等。
