氨气和硝酸反应
1、氨气和硝酸反应：NH3+HNO3=NH4NO3。
2、硝酸和氨气反应会产生硝酸铵。硝酸铵(NH4NO3)是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸湿结块。是铵盐受热易分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。
3、硝酸和氨气反应生成：NH3+HNO3→NH4NO3 硝酸是一种水溶液，所以这个化学方程式中应该有水参与化学反应，但是他生成的水和反应的时候使用的水的量是一样的。
4、硝酸和氨气反应方程式为：NH3+2O2=HNO3+H2O；NH3+H2O=NH3·H2O 硝酸和氨气反应方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O；NH3+H2O=NH3·H2O。
5、氮气与 浓硝酸 不会反应。氨气与浓硝酸反应方程式：NH3 + HNO3 == NH4NO3 可以看到有白色的烟产生，这是因为浓HNO3易挥发，与NH3生成 NH4Cl 颗粒漂浮在空气中。
HNO3(aq)无论是稀还是浓与NH3能够发生氧化还原吗?
1、纯粹的中和反应。硝酸氧化性虽然强，但与氨水进行氧化还原反应速率很慢，常温下基本上不可能进行。二者直接中和得到硝酸铵。
2、浓硝酸具有更强的氧化性，可以与许多金属反应，甚至可以导致金属的溶解或氧化成金属离子。
3、是的，稀硝酸是强氧化剂，金属是还原剂。而且，硝酸浓度不同，其还原产物也会不同。
硝酸和氨气反应生成硝酸铵中体现硝酸的什么性?
1、氨气和硝酸反应得到的是硝酸铵，这体现出了硝酸的酸性，硝酸作为酸，在氨气溶于水之后，所生成的氨水属于弱碱，两者中和之下就是硝酸铵了，主要反应得到的是硝酸铵，但是也有可能发生副反应，也就是氧化还原反应。
2、化学性质，硝酸具有强氧化性，硝酸与金属反应的规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。③硝酸越浓，其氧化性越强。
3、硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。只有在与浓硫酸混合时，硝酸才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
氨气与稀硝酸反应生成什么
氨气和硝酸反应得到的是硝酸铵，这体现出了硝酸的酸性，硝酸作为酸，在氨气溶于水之后，所生成的氨水属于弱碱，两者中和之下就是硝酸铵了，主要反应得到的是硝酸铵，但是也有可能发生副反应，也就是氧化还原反应。
硝酸和氨气反应会产生硝酸铵。硝酸铵(NH4NO3)是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸湿结块。是铵盐受热易分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。
氨气和硝酸反应：NH3+HNO3=NH4NO3。
硝酸和氨气反应生成什么
氨气和硝酸反应得到的是硝酸铵，这体现出了硝酸的酸性，硝酸作为酸，在氨气溶于水之后，所生成的氨水属于弱碱，两者中和之下就是硝酸铵了，主要反应得到的是硝酸铵，但是也有可能发生副反应，也就是氧化还原反应。
氨气溶于水后生成氢氧化铵（氨水），是碱性的，和硝酸发生复分解反应。所以生成的是硝酸铵和水，而不是n2或no或no2。
在反应中，硝酸和氨气发生中和反应，氨气中的氨基（NH2）与硝酸中的羟基（OH）结合形成氨基铵（NH4+）离子，而硝酸中的氢离子（H+）与氨气中的氨基结合形成硝酸根离子（NO3），最终形成硝酸铵。
氮气与 浓硝酸 不会反应。氨气与浓硝酸反应方程式：NH3 + HNO3 == NH4NO3 可以看到有白色的烟产生，这是因为浓HNO3易挥发，与NH3生成 NH4Cl 颗粒漂浮在空气中。
浓硝酸跟氨气实验现象：出现白烟；【稀硝酸跟氨气反应没有实验现象。】因为浓硝酸有强烈的挥发性，和浓盐酸相似，HNO3+NH3=NH4NO3 硝酸铵是白色固体，在空气中，许多这么多微小的白色小颗粒看上去就是白烟。
氨气与硝酸反应方程式
1、硝酸和氨气反应方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O；NH3+H2O=NH3·H2O。虽然NH3中的N显-3价，HNO3中的N显+5价，但在水溶液的环境中，NH3与H+的结合速率更快，形成的NH4+更加稳定，因此，二者不发生氧化还原反应。
2、氨气与浓硝酸反应方程式：NH3 + HNO3 == NH4NO3 可以看到有白色的烟产生，这是因为浓HNO3易挥发，与NH3生成 NH4Cl 颗粒漂浮在空气中。
3、氨气和硝酸反应：NH3+HNO3=NH4NO3。
