实验室制取氧气的化学方程式怎样的
1、实验室制取氧气的三个化学方程式：加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3==2KCl+3O2↑(条件：MnO加热)；加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)；过氧化氢和二氧化锰2H2O==2H2O+O2↑(条件：二氧化锰)。
2、KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。
3、如果时间长了二氧化碳与水反应生成的碳酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
4、实验室制备氧气的三种方法化学方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰。2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）。加热高锰酸钾。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。过氧化氢和二氧化锰。2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。步骤：在500mL烧杯中加入约300mL水。
实验室制取氧气的方法
1、加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。
2、实验室制取氧气有四种方法：过氧化氢加入催化剂二氧化锰，可以生成水与氧气；氯酸钾加入催化剂二氧化锰，加热，生成氯化钾与氧气；高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾与二氧化锰与氧气；水通电电解，生成氢气与氧气。
3、实验室常用制取氧气的方法如下：化学方法：双氧水制取法 过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO2（催化剂）化学反应方程式：2H202==MnO2===2H2O+021 反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。
4、实验室制备氧气的三种方法化学方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰。2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）。加热高锰酸钾。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。过氧化氢和二氧化锰。2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。步骤：在500mL烧杯中加入约300mL水。
5、离子交换膜在氢气和水的混合溶液中，氢离子受吸附，而氧离子通过离子交换膜的膜层进入溶液，最终分离出氧气。通过挥发分馏法分离氧气：2H2O → H2 + O2 通过挥发分馏法，我们可以将水经过加热，然后把水蒸发，最终分离出氢气和氧气。氢气会挥发出去，而氧气则会被留在容器中。
6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置，用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热===K2MnO4+MnO2+O2。在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。
怎样在实验室制取氧气(原理,器材,步骤)
氧气的制取：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气查：检查装置的气密性；装：装入药品定：固定试管(试管口应略低于试管底部)排水集气法(氧气不易溶于水)向上排空气法(氧气的密度比空气大)若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花注意：1)试管口应略向下倾斜。
另外，在实验室还可用其它化学反应制取氧气，如过氧化氢分解：2H2O2 2H2O＋O2↑ 制取氧气时的问题：原理拓展 催化剂的作用：在用双氧水制取氧气的反应中要用到二氧化锰作催化剂。催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。
MnO2 反应原理：过氧化氢 水 + 氧气 分子式： H2O2 H2O + O2 发生装置： 收集装置： 在实验室里我们通常可用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物或加热高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰常温下反应来制取氧气。这三种方法在实验室都可以用来制取氧气，都是很常用的方法。
在二氧化锰的催化下分解过氧化氢 装置采用固液型，用排水法 原理：2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 举例加热高锰酸钾制取氧气实验过程：实验原理：高锰酸钾受热分解生成氧气 仪器药品：高锰酸钾，铁架台，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽 实验步骤：①查---检查装置气密性。
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 取少量苏打水样品放入试管内，向试管内滴加稀盐酸 有气泡产生 苏打水中含有碳酸氢钠NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （1）①装置C是集气瓶，故答案：集气瓶；②双氧水在二氧化锰做催化剂常温下就能迅速制取氧气，不需要加热，操作简单，节约能源。
实验室制取氧气的三种方法,写出化学方程式:(1)___.(2)___.(3...
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
制氧的三种方法化学方程式如下：氧气通过氧化还原反应生成：2H2 + O2→2H2O 氢气和氧气在高温下反应，会产生水，同时释放出大量的氧气。
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302(气体上升符号）。优点：利用率高。
高锰酸钾制备氧气，.药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、与二氧化锰（黑色粉末）。高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。二氧化锰与氯酸钾共热，氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）。
实验室制取氧气的方法及化学方程式(4个)
1、实验室常用制取氧气的方法如下：化学方法：双氧水制取法 过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO2（催化剂）化学反应方程式：2H202==MnO2===2H2O+021 反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。
2、实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。相关方程式如：2KClO3==2KCl+3O2↑。
3、制取氧气的三个化学反应式如下：双氧水制取法，化学反应方程式：2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑。氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气，2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2↑。
